《材料腐蝕與防護》習題與思考題答案

材料腐蝕與防護 考題

《材料腐蝕與防護》習題與思考題

第一章 緒論

1. 何謂腐蝕?為何提出幾種不同的腐蝕定義?

2. 表示均勻腐蝕速度的方法有哪些?它們之間有何聯系?

3. 鎂在海水中的腐蝕速度為1.45g/m2.d, 問每年腐蝕多厚?若鉛以這個速度腐蝕,其 深(mm/a)多大?

4. 已知鐵在介質中的腐蝕電流密度為0.1mA/cm2,求其腐蝕速度 失和 深。問鐵在此介質中是否耐蝕?

第二章 電化學腐蝕熱力學

1. 如何根據熱力學數據判斷金屬腐蝕的傾向?如何使用電極電勢判斷金屬腐蝕的傾向?

2. 何謂電勢-pH圖?舉例說明它在腐蝕研究中的用途及其局限性。

3. 何謂腐蝕電池?有哪些類型?舉例說明可能引起的腐蝕種類。

4. 金屬化學腐蝕與電化學腐蝕的基本區別是什么?

5. a)計算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的電解電勢(相對于SHE)。

b) 將你的答案換成相對于SCE的電勢值。

6. 當銀浸在pH=9的充空氣的KCN溶液中,CN-的活度為1.0和Ag(CN)2-的活度為0.001時,銀是否會發生析氫腐蝕?

7. Zn浸在CuCl2溶液中將發生什么反應?當Zn2+/Cu2+的活度比是多少時此反應將停止?

第三章 電化學腐蝕反應動力學

1. 從腐蝕電池出發,分析影響電化學腐蝕速度的主要因素。

2. 在活化極化控制下決定腐蝕速度的主要因素是什么?

3. 濃差極化控制下決定腐蝕速度的主要因素是什么?

4. 混合電位理論的基本假說是什么?它在哪方面補充、取代或發展了經典微電池腐蝕理論?

5. 何謂腐蝕極化圖?舉例說明其應用。

6. 試用腐蝕極化圖說明電化學腐蝕的幾種控制因素以及控制程度的計算方法。

7. 何謂腐蝕電勢?試用混合電位理論說明氧化劑對腐蝕電位和腐蝕速度的影響。

8. 鐵電極在pH=4.0的電解液中以0.001A/cm2的電流密度陰極化到電勢-0.916V(相對1mol/L甘汞電極)時的氫過電勢是多少?

9. Cu2+離子從0.2mol/LCuSO4溶液中沉積到Cu電極上的電勢為-0.180V(相對1mol/L甘汞電極),計算該電極的極化值。該電極發生的是陰極極化還是陽極極化?

10. 碳鋼在pH=2的除去空氣的溶液中,腐蝕電勢為-0.64V(相對飽和Cu-CuSO4電極)。

2對于同樣的鋼的氫過電勢(單位為V)遵循下列關系: =0.7+0.1lg ,式中 單位為A/cm。

假定所有的鋼表面近似的作為陰極,計算腐蝕速度(以mm/a為單位)。

第四章 析氫腐蝕與吸氧腐蝕

1. 在稀酸中工業鋅為什么比純鋅腐蝕速度快?酸中若含有Pb2+離子為什么會降低鋅的腐蝕速度?

2. 說明影響析氫腐蝕的主要因素及防止方法,并解釋其理由。

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